题目内容
S16O2与18O2在高温条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒有（ ）
分析：S16O2与18O2在高温条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3，反应是可逆反应分析判断．
解答：解：S16O2与18O2在高温条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3，达到化学平衡后，生成的三氧化硫中含有16O与18O，反应逆向进行18O可以在二氧化硫和氧气中，所以平衡混合物中含18O的微粒有SO2、SO3、O2；
故选C．
故选C．
点评：本题考查了化学平衡的特征应用，可逆反应是同时进行的两个不同方向进行，是动态平衡，题目较简单．
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兰州近代物理研究所制备出一种比黄金贵百倍的18O2气体，下列关于18O2的叙述正确的是
| A．1个分子中含18个中子 |
| B．标准状况下，密度比16O2大 |
| C．在化学反应中易失电子 |
| D．一定条件下与S16O2反应，得到的三氧化硫的相对分子质量必为82 |