Question

某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实验。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

请回答：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。

（2）实验前鼓入N2的目的是 。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO2具有____性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO2与Fe3＋反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是 。

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是（填序号） 。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

 

Answer 1

（1）分液漏斗

（2）排净装置中的空气，防止溶液中的SO2被空气中的氧气氧化，干扰实验。

（3）BaSO4 还原

（4）①静置一段时间后，溶液由棕黄色变成浅绿色

②3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ ③ C

【解析】（2）反应前在通入N2，排除装置A中的空气，防止对实验干扰；

（3）硝酸具有强氧化性，白色沉淀是BaSO4，则说明二氧化硫具有还原性；

（4）分析各个观点，观点1是Fe3+把二氧化硫氧化，反应原理是，

2Fe3++SO2+Bs2++2H2O=2Fe2++BaSO4+4H+；Fe(NO3)3中含有Fe3+，A错；NO3?在酸性条件下有氧化性，B错；选C。