题目内容

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表：请回答：

(1)从①组的情况分析，HA是强酸还是弱酸________

(2)②组情况表明，c________0.2(选填“＞”、“＜”或“＝”)

(3)从③实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填，＞”、“＜”或“＝”)该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH－)是________mol·L－1．

答案：
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
否
否
（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 HA物质的量浓度
（mol?L-1）		 NaOH物质的量浓度
（mol?L-1）		 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
a=7为强酸，a＞7为弱酸
a=7为强酸，a＞7为弱酸
．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
否
否
（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1      c（OH-）-c（HA）=
10-9
10-9
mol?L-1．
（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号		 HA物质的量
浓度/（mol?L-1）		 NaOH物质的量
浓度/（mol?L-1）		 混合后溶
液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.12 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=10
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系
C
C
．
A．前者大  B．后者大
C．两者相等  D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=
10-4-10-10
10-4-10-10
mol?L-1．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
AC
AC
．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）
常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HX物质的量
浓度（mol?L-1）		 NaOH物质的量
浓度（mol?L-1）		 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 C1 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 C2 C2 pH=10
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a
=
=
7（填＞、＜或=），则HX为强酸；若a
＞
＞
7（填＞、＜或=），则HX为弱酸．
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X-）与c（Na+）的大小关系是
C
C
．
A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HX是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
1×10-4
1×10-4
mol?L-1．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是（　　）
实验编号 c（HA）/mol?L-l c（NaOH）/mol?L-1 反应后溶液pH
甲 0.1 0.1 pH=9
乙 c1 0.2 pH=7

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