Question

【题目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法错误的是( )

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B.Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C.在其他条件不变的情况下，改变反应温度，平衡一定会发生移动

D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．热化学方程式中为完全转化时的能量变化，该反应为可逆反应，不能完全转化，则0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ，故A正确；

B．Y的起始浓度可能为0，平衡浓度不为0，故B错误；

C．在其他条件不变的情况下，改变反应温度，正、逆反应速率均减小或增大，但变化的幅度不同，平衡一定会发生移动，故C正确；

D．平衡时不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时存在3v(Y)正=2v(Z)逆，故D正确；

故选B。