Question

【题目】如图转化关系中A﹣H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体，已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体，乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程，B，F两种气体都能使澄清石灰水边浑浊（部分反应物或产物略去）

（1）写出物质A的电子式： ．
（2）写出下列物质的化学式：甲乙丙 ．
（3）写出A与H2O溶液反应的离子方程式 ．
丙与D溶液反应的化学方程式 ．
乙与D溶液反应的化学方程式 ．
（4）常温下，H可用丙材料的容器盛装的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）O2；S；Al
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O
（4）铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）
【解析】解：（1）A为Na2O2 ， 电子式为 ，所以答案是： ；（2）由以上分析可知甲为O2 ， 乙为S，丙为Al，所以答案是：O2；S；Al；（3）A为Na2O2 ， 与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，丙与D溶液反应是金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，乙为S，与NaOH溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O；（4）常温下金属铝在浓硫酸中 发生钝化现象，在表面生成一层致密的氧化物膜，不再继续反应，则浓硫酸可用铝制容器盛放，
所以答案是：铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）；