Question

【题目】在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、CO32-。取该溶液进行下列实验：

①用pH试纸检验该溶液呈强酸性；

②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

(1)根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是__________。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法是__________________。

(2)写出实验②中发生反应的离子方程式：___________________ 、_________________________。

Answer 1

【答案】 H+、Cl-、Ba2+ CO32-、SO42- 进行焰色反应 H++OH-＝H2O Ba2++CO32-＝BaCO3↓

【解析】①溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，与H+发生反应的不能共存，CO32-一定不存在；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-，根据溶液显中性可知一定存在氯离子。

（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、Cl-、Ba2+，肯定不存在的离子是CO32-、SO42-，可能存在的离子是K+，要检验钾离子，可采用的实验方法是进行焰色反应；（2）实验②加入氢氧化钠时首先中和氢离子，所以反应的离子方程式依次为H++OH-＝H2O、Ba2++CO32-＝BaCO3↓。