Question

【题目】(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

⑴其中操作正确的同学是___ _____。

⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是______ __。

⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：

① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。

② 若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。

③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是 。

(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为 。

Answer 1

【答案】(1)丙 　(2)　丁达尔效应　

(3)①正　②有红褐色沉淀生成 ③有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解（溶液变黄色）

(4) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl

【解析】

试题分析：（1）制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

（2）胶体有一个特征，为丁达尔效应，故可以用来证明有Fe(OH)3胶体生成。

（3）①负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，说明Fe(OH)3胶体越来越多，这也说明Fe(OH)3胶体带正电荷，因为在通电的条件下，正电荷向阴极（即电源的负极）移动。

②因为饱和Na2SO4溶液是电解质溶液，加进Fe(OH)3胶体后，会使Fe(OH)3胶体发生聚沉，故有红褐色沉淀生成 。

③与加入饱和Na2SO4溶液是同个道理，生成的Fe(OH)3沉淀能溶于浓硫酸，故实验现象为有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解。