Question

19．如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体
• B． 1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
• C． 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
• D． 向50mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量等于0.46mol

Answer 1

分析 A．浓硫酸具有强的氧化性，能够使铝钝化；
B．浓硫酸具有强氧化性，与活泼金属反应不生成氢气；
C．该硫酸与水的密度不同，混合所得溶液的总体积不等于硫酸体积的二倍；
D．铜只与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

解答 解：A．浓硫酸具有强的氧化性，能够使铝钝化，阻止反应进行，故A错误；
B．锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，故B错误；
C．硫酸与等体积水混合后，所得溶液中硫酸的物质的量不变，则稀释前后，硫酸的物质的量不变，C₁V₁=C₂V₂，所以C₂=$\frac{{C}_{1}{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{18.4{V}_{1}}{{V}_{2}}$，但是V₂＜2V₁，所以所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L，故C正确；
D.50mL该硫酸中加入足量的铜片，若硫酸完全反应则被还原的硫酸的物质的量等于0.46mol，但是因为硫酸定量，随着反应进行，硫酸不断消耗，浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不能与铜反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意钝化反应属于化学变化，题目难度不大．