题目内容
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
- A.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
- B.相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c(H+)：①>②>③
- C.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①＝②>③
- D.0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c (H+)
C
根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COO-)＋c(OH-)＋c(Cl-)，由于溶液显中性，即c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)＋c(Cl-)，A不正确。醋酸和盐酸均是抑制水的电离，由于醋酸和盐酸的pH相等，所以对水的抑制程度是相同的，即①>②＝③，B不正确。①②只有NH4＋的水解，pH相等时，说明NH4＋浓度是相等的。NH4HSO4能电离出氢离子，显酸性，所以该溶液中NH4＋浓度最小，C正确。因为水解程度是很小的，所以根据醋酸钡的化学式Ba(CH3COO)2可知，c(CH3COO-)>c (Ba2+)> c(OH-)> c (H+)，D不正确。答案选C。
根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COO-)＋c(OH-)＋c(Cl-)，由于溶液显中性，即c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)＋c(Cl-)，A不正确。醋酸和盐酸均是抑制水的电离，由于醋酸和盐酸的pH相等，所以对水的抑制程度是相同的，即①>②＝③，B不正确。①②只有NH4＋的水解，pH相等时，说明NH4＋浓度是相等的。NH4HSO4能电离出氢离子，显酸性，所以该溶液中NH4＋浓度最小，C正确。因为水解程度是很小的，所以根据醋酸钡的化学式Ba(CH3COO)2可知，c(CH3COO-)>c (Ba2+)> c(OH-)> c (H+)，D不正确。答案选C。
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