Question

某同学测得物质的量浓度均为0.01mol?L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是（　　）

A．c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）

B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol?L^-1

D．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol?L^-1

Answer 1

分析：物质的量浓度均为0.01mol?L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性后，则醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，以此来解答．

解答：解：A．醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，即c（CH₃COO^-）略大于0.01mol/L，c（CH₃COOH）略小于0.01mol/L，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A正确；
B．均为0.01mol?L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性后，醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，溶液显酸性，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．c（Na⁺）=0.01mol/L，而c（CH₃COO^-）略大于0.01mol/L，故C错误；
D．根据物料守恒可知，均为0.01mol?L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol?L^-1，故D正确；
故选C．

点评：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，明确溶液中酸的电离大于盐类的水解是解答本题的关键，题目难度不大．