题目内容
(1)存在极性键的极性分子是____。
(2)存在非极性键的非极性分子是____。
(3)存在极性键的非极性分子是____。
(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是____。
(2)O2、N2
(3)CO2、SiCl4
(4)(NH4)2SO4
有关元素A、B、C、D、E的信息如下：
| 元素 | 有关信息 |
| A | 元素主要化合价为-2，A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质 |
| B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| C | 原子中含10个P电子 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5 |
请回答下列问题：
（1）元素A～E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为______。
（2）E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）________。
①保存EB2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EB2只能通过置换反应生成，EB3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色
（3）用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C2－)=______________。
（4）将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。
（5）工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________。
（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：
（1）D中含有的化学键类型有 ，已知8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式 。
（2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：
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离子浓度由大到小的顺序 |
溶质的化学式 |
溶液的pH |
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I |
c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+) |
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pH>7 |
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II |
c(XY+4)=c(Z—) |
XY4Z、XY3·H2O |
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III |
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XY4Z |
pH<7 |
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IV |
c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—) |
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pH<7 |
（3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O2反应生成F。
①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K= 和E的平衡转化率 。
②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有 （填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为―2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z2-)= 。
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溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程
放热），生成物中有三种含Y元素的离子，
其中两种离子的物质的量（n）与反应时
间（t）的变化示意图如图所示。该苛性钾
溶液中KOH的质量是 ，该反
应中转移电子的物质的量是 。