Question

锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO₂→LiMnO₂，若该电池提供0.05mol电子（其他损耗忽略不计），则下列说法正确的是（　　）

• A、负极减重0.35g
• B、正极Mn元素化合价降低，被氧化
• C、可以用某盐的水溶液作电解质溶液
• D、负极发生还原反应，反应式为Li⁺+e^-=Li

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：A、根据电子转移和电极反应来计算负极减小的质量；
B、正极上发生得电子的还原反应；
C、金属锂是活泼金属，可以水之间反应；
D、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应．

解答： 解：A、负极上发生反应：Li-e^-=Li⁺，若该电池提供0.05mol电子，则消耗金属锂的质量是0.05mol×7g/mol=0.35g，故A正确；
B、正极Mn元素化合价降低，被还原，故B错误；
C、金属锂是活泼金属，可以水之间反应，不可以用某盐的水溶液作电解质溶液，故C错误；
D、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应：Li-e^-=Li⁺，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写和电子转移的计算知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．