题目内容
通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)______________________。
a.同位素 b.同系物
c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法:________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示):________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1 g，MmRn质量为w2 g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n＝______________________(用含w1、w2和a的代数式表示)。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)______________________。
a.同位素 b.同系物
c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法:________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示):________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1 g，MmRn质量为w2 g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n＝______________________(用含w1、w2和a的代数式表示)。
(1)c
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
(3)2Fe+3Cl2
2FeCl3、Fe+S
FeS(其他合理答案均可)
(4)①H—C≡N
②CN-+H2O
HCN+OH-
(5)16w1∶(44w2-aω1)
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
(3)2Fe+3Cl2
2FeCl3、Fe+SFeS(其他合理答案均可)(4)①H—C≡N
②CN-+H2O
HCN+OH-(5)16w1∶(44w2-aω1)
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外),X是Cl2，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O，Y是由氧元素组成的单质，可能是O3、O2,能发生上面反应的Y是O3、Z是O2。(1)由同一元素组成的性质不同的几种单质叫做同素异形体。(2)SO2、O3都具有漂白性，但其漂白原理不同。SO2是与有机色质发生化合而褪色，是暂时性的，加热会恢复原有的品红颜色，而O3是发生强氧化还原反应而褪色，是永久褪色，不恢复。(3)比较氧化性强弱的方法很多，置换、与同金属反应价态的高低等。(4)利用化学键知识可以得到答案。KCN溶液显碱性是由于水解消耗H+产生OH-所致，得到CN-+H2OHCN+OH-。
(5)2mMCO3＋(n－m)O22mCO2＋2MmOn
w1 g w2 g
列式
,结果为16w1∶(44w2-aw1)。
HCN+OH-。(5)2mMCO3＋(n－m)O2
2mCO2＋2MmOnw1 g w2 g
列式
,结果为16w1∶(44w2-aw1)。
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同步练习强化拓展系列答案
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