简答题实验室制取硫化氢气体时.为什么用FeS跟稀或稀盐酸反应来制取.而不能用浓硫酸或硝酸? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

简答题

实验室制取硫化氢气体时，为什么用FeS跟稀或稀盐酸反应来制取，而不能用浓硫酸或硝酸？

答案：
解析：

稀硫酸、稀盐酸不能氧化具有还原性的硫化氢，而浓和有强氧化性，能氧化具有还原性的硫化氢，而得不到气体．因此实验室制用FeS跟稀或稀盐酸反应，而不能用浓或．

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A．高沸点　　　　 B．强酸性　　　　 C．吸水性　　　　 D．脱水性　　　　 E．强氧化性

（1）实验室制取硫化氢气体_______________________________________

（2）实验室制取氯化氢气体_______________________________________

（3）可用作H₂，SO₂，Cl₂等气体的干燥剂___________________________

（4）铝制品容器可盛放浓硫酸_____________________________________

（5）生产过磷酸钙化肥______________________________

（6）清洗镀件______________________________________

（7）浓硫酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑________________________

简答题

实验室为什么不易长久保存氢硫酸？

(1)实验室制取硫化氢的化学方程式____________________________________。

(2)根据装置图完成下列问题。

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____________。

②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_____________，原因是___________________。

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_____________，现象是_______________________。

④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为____________________________。

⑤整套装置的连接口连接顺序为(填写a、b、c等符号)____________________。

(3)现用8.8 g FeS固体与200 mL 2.0 mol·L^-1的盐酸，来制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.1 mol·L^-1，(假定溶液体积不变，不考虑H₂S在溶液中的电离)试计算：

①收集到的H₂S气体的体积(标准状况)。

②溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度。

常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应。某课外活动活动小组将铁粉和硫粉按物质的量比1：1均匀混合，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍剧烈进行，并使生成的固体呈红

热状态。试回答：

（１）上述现象说明了

（２）将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式

（3）已知硫化氢是剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取硫化氢时应采用的安全措施：

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