Question

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加铝粉质量为(    )

A.5.4 g                  B.3.6 g                 C.2.7 g                   D.1.8 g

Answer 1

解析：本题考查Al与酸、与碱反应放出H₂的有关计算。其反应原理为：

2Al+6HCl2AlCl₃+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑

可见当参加反应的HCl和NaOH量是一样多时，产生H₂的体积比是1∶3，而题设条件为甲∶乙=1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。

  2Al+6HCl2AlCl₃+3H₂↑

         6 mol               3 mol

3 mol·L^-1×0.1 L     0.15 mol

则Al与NaOH反应生成的H₂为0.15 mol×2=0.3 mol

  2Al+2NaOH+2H₂O3H₂↑+2NaAlO₂

2×27 g                      3 mol

 5.4 g                        0.3 mol

即投入的铝粉为5.4 g。

答案：A