题目内容
铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，负极反应式为
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，正极反应式为2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．当导线上通过3.01×1024个电子时，锌失去电子5
5
mol，锌片质量减少162.5
162.5
g．铜片表面析出氢气56
56
L（标准状况）．分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，结合电极反应式进行相关的计算．
解答：解：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，
当导线上通过3.01×1024个电子时，转移电子为
=5mol，锌失去电子5mol，锌片质量减少为
×5mol×65g/mol=162.5g，铜片表面析出氢气体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；5；162.5；56．
当导线上通过3.01×1024个电子时，转移电子为
| 3.01×1024 |
| 6.02×1023/mol |
| 1 |
| 2 |
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；5；162.5；56．
点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极反应式的书写，题目难度不大．
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