短周期元素X.Y.Z.M的原子序数依次增大.元素X的一种高硬度单质是宝石.Y2+电子层结构与氖相同.Z的质子数为偶数.室温下M单质为淡黄色固体.回答下列问题:(1)Z元素是Si.其最高价氧化物的晶体类型原子晶体.该氧化物的用途光导纤维．(2)X与M的单质在高温下反应其产物的结构式S=C=S．(3)写出X与M的最高价氧化物的水化物的浓溶液之间反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）Z元素是Si，其最高价氧化物的晶体类型原子晶体，该氧化物的用途光导纤维．
（2）X与M的单质在高温下反应其产物的结构式S=C=S．
（3）写出X与M的最高价氧化物的水化物的浓溶液之间反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

分析短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，故X为C；Y²⁺的电子层结构与氖相同，故Y为Mg；室温下M 的单质为淡黄色固体，故M为S，而Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，故Z为Si，根据分析可知：X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S，以此解答该题．

解答解：短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，故X为C；Y²⁺的电子层结构与氖相同，故Y为Mg；室温下M 的单质为淡黄色固体，故M为S，而Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，故Z为Si，根据分析可知：X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S，
（1）由分析可知Z为Si元素，其最高价氧化物为SiO₂，二氧化硅晶体属于原子晶体，二氧化硅可用于制作光导纤维，
故答案为：Si；原子晶体；光导纤维；
（2）X与M的单质分别为C、S，二者在高温下反应生成CS₂，二硫化碳为直线型结构，其结构式为：S=C=S，
故答案为：S=C=S；
（3 ）X为C，M的最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，二者在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

19．对于反应3X （g）+Y（g）?Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
（1）升高温度：增大；
（2）加合适的催化剂：增大；
（3）增大容器容积：减小；
（4）恒温恒容加入Ne：不变；
（5）恒温恒压加入Ne：减小．

16．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于表：

元素		Mn	Fe
电离能（kJ/mol）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列问题：
（1）Fe元素价电子层的电子排布式为3d⁶4s²，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态）．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是具有孤对电子．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1，其中体心立方晶胞空间利用率为68%．

3．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：EAl；画出A离子的结构示意图：

．
（2）A与E形成的化合物的化学式是Al₂O₃，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至消失．

13．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①Na₂SiO₃　②AlCl₃　③NH₄HCO₃　④Al₂O₃　⑤NaHCO₃⑥Al ⑦Al（OH）₃．

20．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	B．	CH₃CH₂Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	C．	CH₃CH₂Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₂BrCH₃$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	D．	CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH}{→}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br

17．现有14g乙烯和丙烯的混合气体．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下混合气体的体积为22.4L
	B．	完全燃烧生成44g CO₂
	C．	混合气体中氢原子个数为2N_A
	D．	完全燃烧转移的电子数为3mol

6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）

	A．	化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
	B．	化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
	C．	化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
	D．	NH₄Cl通电时能电离出NH₄⁺和Cl^-，所以NH₄Cl是盐

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