Question

【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）以上三种电解质的酸性由强至弱顺序为__________________(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为______，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞、＜或=”)。

（3）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是____________(离子方程式配适当文字叙述)。

（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。

Answer 1

【答案】H2SO3>CH3COOH> H2CO3 3% < HSO3-H++SO3-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性 H2SO3 +HCO3-= HSO3-+CO2↑+H2O

【解析】

(1)、根据电离平衡常数K越大，则电解质酸性越强解答；

(2)、根据电离平衡常数及电离度表达式进行计算；酸性越弱，稀释相同倍数时pH变化越小；

(3)、弱酸的酸式根既会电离也会水解，当溶液为酸性时，说明电离程度大于水解程度；

(4)、根据强制弱解答。

(1)、电离平衡常数K越大，则电解质酸性越强，由表中数据可知，三种电解质酸性由强到弱的顺序为：H2SO3>CH3COOH> H2CO3；

故答案为H2SO3>CH3COOH> H2CO3；

(2) ，c( H+)=c(CH3COO-)，所以溶液中c( H+)=c(CH3COO-)= ，所以电离度为；加水稀释可以促进弱电解质的电离，稀释后pH增大，电解质酸性越弱，其稀释后pH的变化幅度越小，CH3COOH作为电解质酸性弱于H2SO3，所以相同pH的醋酸溶液和亚硫酸溶液稀释到相同体积后，醋酸溶液pH的增大幅度小于亚硫酸溶液pH的增大幅度，所以溶液稀释后的pH前者小于后者；

故答案为3%；<；

(3)、HSO3-在溶液中发生水解和电离，水解离子方程式为HSO3-+H2OH2SO3+OH-，电离方程式为HSO3-H++SO3-，HSO3-电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性；

故答案为HSO3-H++SO3-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性；

(4)、根据“强酸制弱酸”原理，H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应生成NaHSO3、CO2和H2O，反应的离子方程式为：H2SO3 +HCO3-= HSO3-+CO2↑+H2O；

故答案为: H2SO3 +HCO3-= HSO3-+CO2↑+H2O。