题目内容
【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
【答案】D
【解析】
试题分析：A．不符合反应客观事实，硝酸能够氧化亚硫酸根离子；
B．次氯酸具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
C．二者反应生成碳酸钠、碳酸钡和水；
D．二者反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氧气．
解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，离子方程式：2H++2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；
B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体，离子方程式：Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl﹣+4H++SO42﹣，故B错误；
C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；
故选：D．
【题目】根据表，下列说法正确的是（ ）
化学式 | 电离常数（25℃） |
CH3COOH | Ka=1.8×10﹣5 |
H2SO3 | Ka1=1.23×10﹣2 Ka2=6.6×10﹣8 |
NH3．H2O | Kb=1.8×10﹣5 |
A．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的
B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）