在1754年发表的一篇科学论文中.曾经记述了如下实验过程.请仔细读完全部内容后再答题. (1)苛性钾和硫酸反应时生成“矾石 .但无气泡发生, (2)硫酸跟“钾碱作用时冒气泡.并生成“矾石 , (3)用“钾碱跟“泻利盐作用.产生“白镁氧沉淀.取上层溶液蒸发至干.可析出“ 矾石 , (4)强热下.“白镁氧转变成“烧镁氧 .并且质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在1754年发表的一篇科学论文中，曾经记述了如下实验过程(物质都用当时的名称)，请仔细读完全部内容后再答题。

(1)苛性钾和硫酸反应时生成“矾石”，但无气泡发生；

(2)硫酸跟“钾碱”作用时冒气泡，并生成“矾石”；

(3)用“钾碱”跟“泻利盐”作用，产生“白镁氧”沉淀，取上层溶液蒸发至干，可析出“ 矾石”；

(4)强热下，“白镁氧”转变成“烧镁氧”，并且质量减轻近一半；

(5)用硫酸处理“白镁氧”时，猛烈冒气泡，同时生成“泻利盐”；

(6)“烧镁氧”与硫酸作用时也生成“泻利盐”，但不冒气泡。

参照上面叙述，写出(1)～(6)有关反应的化学方程式。

解析：认真阅读题意后，可作如下推论：

(1)苛性钾是KOH，与H₂SO₄反应生成的矾石为K₂SO₄。

(2)H₂SO₄与钾碱作用冒气泡，说明钾碱是一种与H₂SO₄反应后有气体产生

的钾盐，先暂设此钾盐为K₂CO₃。

(3)钾碱(K₂CO₃)跟泻利盐作用，可生成矾石(K₂SO₄)和白镁氧，再假设泻利盐是MgSO₄，白镁氧是MgCO₃。

(4)强热下，白镁氧分解，反应为MgCO₃ MgO+CO₂↑，由MgCO₃摩尔质量为84g·mol^－¹，MgO摩尔质量为40g·mol^－¹，可得加热后，质量减轻确实接近一半。这说明(2)中把钾碱假设为K₂CO₃是正确的。在(3)中把泻利盐假设为MgSO₄、白镁氧假设为MgCO₃也都是正确的。由题意(5)(6)可完善和验证以上结论。