用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中不正确的是( )A．磷酸的摩尔质量与NA 个磷酸分子的质量在数值上相等B．NA个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14:1C．1 mol CH3+中含有电子数为10 NAD．32g氧气所含的氧原子数目为2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与N_A 个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
	B．	N_A个氮分子和N_A个氢分子的质量比等于14：1
	C．	1 mol CH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10 N_A
	D．	32g氧气所含的氧原子数目为2 N_A

分析 A、磷酸的摩尔质量为98g/mol，故1mol磷酸的质量为98g；
B、当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；
C、CH₃⁺（碳正离子）中含8个电子；
D、氧气由氧原子构成．

解答解：A、磷酸的摩尔质量为98g/mol，故1mol磷酸的质量为98g，而1mol磷酸中含N_A个磷酸分子，故N_A个磷酸分子的质量之和为98g，与磷酸的摩尔质量在数值上相同，故A正确；
B、N_A个氮分子和N_A个氢分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氮气和氢气的质量之比为28：2=14：1，故B正确；
C、CH₃⁺（碳正离子）中含8个电子，故1mol碳正离子中含8N_A个电子，故C错误；
D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故D正确．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

3．工业上以N₂、H₂为原料抽取硝酸铵的流程如图1所示．

回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果压碎催化剂，缩短催化剂寿命；
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是增大气液接触面积，吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO₃；
（3）若输送NH₃的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处；
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H₂的转化率为50%；
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）．温度较低时以生成N₂为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降；
（6）若N₂、H₂合成氨时，H₂的转化率为60%，NH₃催化氧化制HNO₃时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH₂最多可以制取71.1t．

4．La（镧）是一种活泼性比锌更强的元素，它的氧化物分子式为La₂O₃，La（OH）₃是不溶于水的碱，而LaCl₃、La（NO₃）₃则都溶于水，现有下列组合：①La₂O₃+HCl ②La+HCl ③La（OH）₃+HCl ④NaOH+La（OH）₃⑤La+Cl₂⑥La₂O₃+KCl能直接制得LaCl₃的是（　　）

	A．	发展太阳能发电、利用CO₂制造全降解塑料都能有效减少环境污染
	B．	农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
	C．	煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等
	D．	石油产品都可用于聚合反应

8．在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2KI+H₂SO₄═I₂+O₂↑+H₂SO₄，这个方程式正确吗？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素．正确的化学反应方程式为H₂O₂+2KI+H₂SO₄=2H₂O+I₂+K₂SO₄．

18．石油的减压分馏可以获得（　　）

	A．	石油气		B．	汽油
	C．	乙烯、丙烯、丁二烯		D．	重柴油

5．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO₄•5H₂O晶体的纯度．
方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（原理为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①滴定过程中可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色．
②CuSO₄溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1EDTA（H₂Y^2-）标
准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．
③写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式w=$\frac{7.5c}{a}$×100%．
（4）请补充完整从滤渣2制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入氢氧化钠溶液至滤渣不再溶解，过滤，在滤液中通人二氧化碳至不再有沉淀析出，过滤、用水洗涤固体2-3次，将固体转移到烧杯中，用硫酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al₂（SO₄）₃•18H₂O．（可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳）

2．已知下列热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
（1）氢气的燃烧热是285.8kJ/mol．
（2）已知：H₂O（l）=H₂O（g ）△H=+44.0kJ/mol写出丙烷（C₃H₈）燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4 H₂O（l）△H=-2220.0 kJ/mol．
（3）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是2：1．
（4）C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷（C₃H₈）的质量是22 g，生成的CO₂在标准状况下的体积是33.6 L．

3．实验报告中，以下数据和所用仪器合理的是（　　）

	A．	用托盘天平称取11.7gNaCl
	B．	用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
	C．	用碱式滴定管量取25.03mLH₂SO₄溶液
	D．	用pH试纸测定HNO₃溶液的pH=3.7

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