题目内容
体积相同浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是
| A．m＞n | B．m＝n | C．m＜n | D．不能确定 |
A
解析试题分析：一水合氨是弱电解质，不能完全电离，物质的量浓度相同的NaOH和氨水，NaOH的pH大，如稀释相同倍数，稀释后的溶液仍是氢氧化钠pH大，如稀释后溶液的pH相等，则氢氧化钠应加入较多的水，则m＞n，故选A．。
考点：考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查和基本理论知识的综合运用，为高频高频考点，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．。
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下列事实中不能证明
是弱电解质的是
A．常温下某 |
B．常温下0．1mol 溶液的pH=2．8 |
C． 溶液与稀盐酸反应生成 |
| D．属于共价化合物 |
物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是
| A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl | B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl |
| C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S | D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 |
下列说法不正确的是
| A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 |
| B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 |
| C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 |
| D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 |
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是( )
A．稀释溶液， 减小 | B．加入NaOH固体， 减小 |
| C．升高温度，平衡常数增大 | D．通入CO2，溶液pH减小 |
关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是
| A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n |
| B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 |
| C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 |
| D．两种酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-) |
下列能正确表示水解的离子方程式是
A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ |
| B．Br- + H2O HBr + OH- |
| C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
| D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
某温度下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是
| A．M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |