题目内容
下列说法正确的是（ ）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N =4Mg2++N +3H2O |
| B．常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3 |
| C．相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度 |
| D．物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) |
B
A项电荷、原子不守恒,应为4Mg+10H++N=4Mg2++N+3H2O,错误;c(OH-)/c(H+)=1×10-8与c(OH-)×c(H+)=1×10-14联立,可得c(H+)=1×10-3 mol·L-1,故pH=3,B对;根据溶液电中性,NH4Cl溶液中存在c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NaCl溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于NH4Cl溶液显酸性而NaCl溶液显中性,即前者的c(OH-)小于后者,而c(Cl-)均为0.01 mol/L,故c(N)+c(H+)＜c(Na+)+c(H+),C错;根据溶液电中性,CH3COONa溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D错。
=4Mg2++N+3H2O,错误;c(OH-)/c(H+)=1×10-8与c(OH-)×c(H+)=1×10-14联立,可得c(H+)=1×10-3 mol·L-1,故pH=3,B对;根据溶液电中性,NH4Cl溶液中存在c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NaCl溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于NH4Cl溶液显酸性而NaCl溶液显中性,即前者的c(OH-)小于后者,而c(Cl-)均为0.01 mol/L,故c(N)+c(H+)＜c(Na+)+c(H+),C错;根据溶液电中性,CH3COONa溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D错。
练习册系列答案
小博士期末闯关100分系列答案
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
相关题目
2H2SO4
+2H2O
H2CO3+2OH¯
+H2O
，同时含有
等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：
发生反应的化学方程式
；
晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，
饱和溶液中
mol
______________。
2OH一+H2↑+Cl2↑
H2O＋NH3↑
十H2O