题目内容

在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是(　　 )
A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂
C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物
B
由于催化剂可以成千上万倍的加快反应速率，因此优先考虑的科研方向是催化剂。所以答案选B。
练习册系列答案
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对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是
A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne
等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液， c中同时加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是
(1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）
过量乙酸与甘油的酯化反应                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=        

（2）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是          （填序号）
a．加入浓硝酸      b．加入少量CuSO4固体    c．用粗锌代替纯锌
d．加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸
在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强（缩小体积） ②升高温度 ③通入CO2（体积不变）④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④
下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是
A．用冰箱保存食物B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂
C．合成氨气时采用高温条件D．将块状固体药品研细混匀后进行反应
下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是(    )
①改变气体物质的浓度                  ②改变气体的压强
③加入催化剂                          ④改变气体的温度
A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④
（5分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）
反应条件
时间（s）
反应条件
时间（s）
浓度
 
30%H2O2
 
15%H2O2
 
10%H2O2
 
5%H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
t
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
 
①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、    、      等因素对H2O2分解速率的影响。
②推测t的范围为                       。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
催化剂（MnO2）
操作情况
        观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5min
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30min
 
①写出上述实验中发生反应的化学方程式：                                          
②实验结果表明，催化剂的催化效果与                              有关。
对于反应2SO2 + O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（   ）

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