题目内容

结合所学知识，完成该问题：舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火．其原因是________．

答案：
解析：

　　答案：氯化铵受热分解时吸热降温，同时生成不易燃的气体HCl与NH3，能隔绝空气．故用NH4Cl溶液浸过的幕布可以防火

　　思路解析：舞台上用浓氯化铵溶液浸制的幕布与布景可以防火，那么应联系氯化铵的性质，与火有关的就是铵盐受热易分解，而NH4Cl受热分解生成HCl和NH3，可起到隔绝空气的作用．


练习册系列答案
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某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，

并写出电极反应式．正极反应式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；负极反应式：
Fe=Fe2++2e-
Fe=Fe2++2e-
；
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：
取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强
取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强
，用离子方程式表示其反应原理：
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
．
某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将形状和大小均相等的铁片和铜片，分别同时放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，观察产生气泡的快慢，据此可以确定它们的金属活动性．该原理的离子方程式为：
Fe+2H+═Fe2++H2↑；
Fe+2H+═Fe2++H2↑；
；若反应进行到2min时共收集到标准状况下的气体1120ml，则用硫酸表示的该反应的反应速率为（溶液体积变化忽略不计）：
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，并写出电极反应式．
正极反应式：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
负极反应式：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的
将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的
，用离子方程式表示其反应原理：
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．

结合所学知识，完成该问题：已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强．要使[Ag(NH3)2]+转化为自由的Ag+，应加入的试剂名称是________．实现转化的离子方程式是________．

结合所学知识，完成该问题：氮的氧化物NOx与氨气反应生成N2和H2O，写出反应的化学方程式________，若在标准状况下1.5 L　NOx与2 L　NH3恰好完全作用，则NOx中x的值为________．

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