Question

有甲、乙两份等体积的物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水，其pH=11。?

（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH₃·H₂O的电离平衡向　　　　（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为　　　　（填字母）。?

A.等于9　      　 B.9～11            C.11～13　　       D.等于13?

（2）乙用0.1 mol·L^-1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH　　　　（填“甲大”“乙大”或“相等”），其原因是　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）促进 B　（2）甲大　乙中c（NH)较甲中的大，抑制了NH₃·H₂O的电离，c（OH^-)减小，pH较小

解析：氨水为弱碱，加水稀释时其电离程度增大，因此加水会促进NH₃·H₂O的电离。pH=11的氨水当电离平衡不移动时，加水稀释100倍，其溶液会变为9，但由于电离程度加大，OH^-增多，其pH会大于9，应在9～11之间。当乙溶液用0.1 mol·L^-1的氯化铵溶液稀释100倍时，氯化铵中的NH会抑制NH₃·H₂O的电离，导致c（OH^-)减小，碱性减弱。