题目内容

在Fe₂O₃与Fe的混合物中加入过量盐酸后，逸出的气体在标准状况下体积为2.24 L．测知反应后溶液的体积为2 L，其中c(Fe²⁺)＝0.2 mol·L^－1．向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，则混合物中Fe₂O₃与Fe的质量比为
A．	1∶2
B．	4∶3
C．	40∶21
D．	10∶7

答案：D

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在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．现用下图中甲、乙两套仪器装置制取上述铁的氧化物和细铁粉．制取上述铁的氧化物和细铁粉时必须使用普通铁粉和6mol?L^-1盐酸，其他试剂任选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热装置等以及仪器中所装的试剂在图中均已略去）．
（1）甲、乙两套实验装置中有错误的装置是

甲

（填“甲”或“乙”），改正方法是

将B试管中橡皮塞撤去或打孔与大气相通

．
装置改正后请回答下列问题：
（2）甲、乙两套装置中，在实验时需要加热的仪器是

BCD

（填该仪器对应的字母）．
（3）D管中发生反应的化学方程式为

Fe₃O₄+4H₂

Fe₃O₄+4H₂

．
（4）某兴趣小组为了确定实验后仪器D中黑色粉末的成分，他们进行了如下实验．

②通过以上数据，可得出2.376g黑色粉末成分是

（填字母）．
A．Fe₃O₄ B．Fe
C．Fe₃O₄与Fe的混合物 D．Fe₃O₄与Fe₂O₃的混合物．

在Fe与Fe2O3混合物中, 加入过量的H2SO4, 充分反应后得到FeSO4溶液, 当生成的 FeSO4与H2的物质的量之比为4:1时, 则加入的Fe2O3与Fe的质量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[　　]

A. 20:7 　　 B. 10:7 　　 C. 1:2 　　 D. 2:1

活性Fe₃O₄为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe₃O₄在潮湿的空气中或高温下易被O₂氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe₃O₄（或写为FeO·Fe₂O₃）的流程如下：

（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是。

（2）设计合理的实验方案证明Fe₃O₄与盐酸反应的产物中含有Fe²⁺、Fe³⁺，简述实验操作步骤和实验现象。

（可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液）

（3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe₃O₄，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近于。

（4）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品Fe_xO_y。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程)

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．现用下图中甲、乙两套仪器装置制取上述铁的氧化物和细铁粉．制取上述铁的氧化物和细铁粉时必须使用普通铁粉和6mol?L^-1盐酸，其他试剂任选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热装置等以及仪器中所装的试剂在图中均已略去）．
（1）甲、乙两套实验装置中有错误的装置是（填“甲”或“乙”），改正方法是．
装置改正后请回答下列问题：
（2）甲、乙两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）．
（3）D管中发生反应的化学方程式为．
（4）某兴趣小组为了确定实验后仪器D中黑色粉末的成分，他们进行了如下实验．

①操作①的名称是．下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是（填字母）．

②通过以上数据，可得出2.376g黑色粉末成分是__（填字母）．
A．Fe₃O₄　　　　　　　　 B．Fe
C．Fe₃O₄与Fe的混合物　　D．Fe₃O₄与Fe₂O₃的混合物．

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