题目内容
在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ?mol-1
1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为（ ）kJ．
A．4500
B．2791.6
C．1681.6
D．4725.8
【答案】分析：先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，然后根据物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系求解．
解答：解：氢气和丙烷燃烧热分别为：285.8kJ/mol，2220kJ/mol，
所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，
故选D．
点评：本题主要考查了热量的计算，抓住物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系是解题的关键．
解答：解：氢气和丙烷燃烧热分别为：285.8kJ/mol，2220kJ/mol，
所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，
故选D．
点评：本题主要考查了热量的计算，抓住物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系是解题的关键．
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