题目内容
【题目】已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp ＝8.3×10－17。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I－)__________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________；
③若改加AgBr固体，则c(I－)____________；而c(Ag＋)___________。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是___________。
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，则产生的沉淀是_________________________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_______________。
【答案】变小 不变 变小 变大 BE AgI、AgBr AgBr（s）+I－（aq）═AgI（s）+Br－（aq）
【解析】
（1）①加入AgNO3固体，使c（Ag＋）增大，AgI溶解平衡向左移动，c（I－）减小，故答案为：变小；
②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变，故答案为：不变；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c（Ag＋）变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c（I－）变小，故答案为：变小；变大；
（2）A．两种难溶盐电解质，只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，故A错误；
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，因温度不变，故再次达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变，故B正确；
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，Ksp是各离子浓度的幂之积，故C错误；
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的不一定先生成沉淀，生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，故D错误；
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关，与浓度无关，故E正确；
F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，加相同的离子不会改变难溶电解质的Ksp，Ksp只受温度影响，故F错误；
故答案为：BE；
（3）等体积混合后c（Br－）=c（I－）=0.001mol·L－1，c（Ag＋）=2×10-3 mol·L－1．因Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），AgI先沉淀，当I－完全沉淀时，消耗c（Ag＋）=c（I－）=0.001mol·L－1，剩余c（Ag＋）=2×10-3 mol·L－1-0.001mol·L－1=0.001mol·L－1，Q（AgBr）=0.001mol·L－1×0.001mol·L－1=1×10-6＞4.9×10-13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。
故答案为：AgI、AgBr；AgBr（s）+I－（aq）═AgI（s）+Br－（aq）。
赢在课堂名师课时计划系列答案