题目内容
利用海水制取溴（Br2）的流程可表示如下：
含Br-的海水含Br-的海水含Br2的海水蒸发浓缩①酸化②通Cl2③通空气和水蒸气④Br2蒸气H2SO4HBr溶液混合溶液SO2水溶液⑤通Cl2⑥CCl4⑦水溶液Br2/CCl4
（1）完成⑤中反应的化学方程式
（2）操作（7）是
（3）①②③④⑤操作的目的是
a．制取硫酸 b．制取盐酸 c．提纯溴离子 d．富集溴．
分析：利用海水制取溴：含Br-的海水通过操作①蒸发浓缩，酸化②，操作③加入氧化剂通Cl2，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；得到含溴单质的海水，操作④通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过操作⑤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸，产物为H2SO4、HBr溶液混合溶液，达到富集溴的目的．再通Cl2⑥，氧化溴离子生成单质溴，利用有机溶剂CCl4⑦萃取出碘单质，得到水溶液、Br2/CCl4．再利用蒸馏从含碘的有机溶剂的溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
（1）通过操作⑤用SO2水溶液吸收Br2，二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，Br元素的化合价降低、S元素的化合价升高，Br2是氧化剂；
（2）利用有机溶剂CCl4⑦萃取出碘单质；
（3）操作①蒸发浓缩，操作②是酸化，操作③加入氧化剂通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，操作④通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过操作⑤吸收Br2，达到富集溴的目的．
（1）通过操作⑤用SO2水溶液吸收Br2，二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，Br元素的化合价降低、S元素的化合价升高，Br2是氧化剂；
（2）利用有机溶剂CCl4⑦萃取出碘单质；
（3）操作①蒸发浓缩，操作②是酸化，操作③加入氧化剂通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，操作④通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过操作⑤吸收Br2，达到富集溴的目的．
解答：解：利用海水制取溴：含Br-的海水通过操作①蒸发浓缩，酸化②，操作③加入氧化剂通Cl2，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；得到含溴单质的海水，操作④通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过操作⑤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸，产物为H2SO4、HBr溶液混合溶液，达到富集溴的目的．再通Cl2⑥，氧化溴离子生成单质溴，利用有机溶剂CCl4⑦萃取出碘单质，得到水溶液、Br2/CCl4．
（1）通过操作⑤用SO2水溶液吸收Br2，溴元素化合价由0价变为-1价，溴是氧化剂，硫元素化合价由+4价变为+6价，二氧化硫是还原剂，发生：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，
故答案为：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；
（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳和碘不反应，故可用四氯化碳通过操作（7）萃取出水中的碘单质，得到Br2/CCl4．
故答案为：利用有机溶剂CCl4萃取出碘单质；
（3）操作①蒸发浓缩，操作②是酸化，操作③加入氧化剂通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，溴易挥发，操作④通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过操作⑤吸收Br2，达到富集溴的目的，
故答案为：d．
（1）通过操作⑤用SO2水溶液吸收Br2，溴元素化合价由0价变为-1价，溴是氧化剂，硫元素化合价由+4价变为+6价，二氧化硫是还原剂，发生：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，
故答案为：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；
（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳和碘不反应，故可用四氯化碳通过操作（7）萃取出水中的碘单质，得到Br2/CCl4．
故答案为：利用有机溶剂CCl4萃取出碘单质；
（3）操作①蒸发浓缩，操作②是酸化，操作③加入氧化剂通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，溴易挥发，操作④通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过操作⑤吸收Br2，达到富集溴的目的，
故答案为：d．
点评：本题考查了利用海水制取溴实验方案设计，涉及物质的分离、检验、仪器的选取等知识点，根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法，根据仪器的作用选取仪器，注意把握实验流程和实验原理，注意基本实验操作的要点和注意事项，萃取剂的选取标准等知识点都是常考查点，且也是易错点．题目难度中等．
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