Question

7．在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）△H＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是（　　）

• A． 可能是减小了反应物的浓度，反应物X₂转化率一定减小
• B． 可能是加入了催化剂，反应物X₂百分含量（X₂%）将增大
• C． 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变
• D． 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小

Answer 1

分析 由反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g），△H＜0，则该反应为反应前后体积不变的反应，由图可知改变某一条件后，达到乙平衡，达到平衡的时间短了，XY的含量降低了，说明反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，据此分析．

解答 解：A、减小反应物浓度，化学反应速率减慢，故A错误；
B、加入正催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，故B错误；
C、反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）为反应前后体积不变的反应，若缩小了容器的体积即增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，故C错误；
D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，平衡常数一定减小，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查化学反应速率、化学平衡与图象的关系，明确影响因素及图象中纵横坐标的含义、点与线的含义是解答本题的关键．