Question

设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、1mol甲基（-CH₃）中含有电子数为7N_A
• B、25℃时，pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液中，OH^-离子数为10^-7 N_A
• C、42g丙烯中含有共价键的数目为9N_A
• D、两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol?L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据甲基（-CH₃）呈电中性来分析；
B、溶液体积不明确；
C、根据n=

m

M

并结合丙烯的电子式来分析；
D、根据n=

m

M

并结合铝与盐酸和碱的反应情况来分析．

解答： 解：A、甲基（-CH₃）呈电中性，既没失电子也没得电子，故1mol甲基（-CH₃）含9mol电子，即9N_A个，故A错误；
B、溶液pH=7，即C（H⁺）=10^-7mol/L，而25℃时，Kw=10^-14mol/L，故C（OH^-）=10^-7mol/L，但由于溶液体积不确定，故OH^-离子个数无法计算，故B错误；
C、根据n=

m

M

可知丙烯的物质的量n=

42g

42g/mol

=1mol，由丙烯的电子式可知，1mol丙烯含9mol共价键，故C正确；
D、根据n=

m

M

可知铝的物质的量n=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，100mL浓度为2 mol?L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量均为n=CV=0.1mol×2mol/L=0.2mol．由反应可知，0.1mol铝需要消耗0.3molHCl，故铝与盐酸反应时铝是过量的；0.1mol铝消耗0.2mol氢氧化钠，故铝恰好完全反应，由于两反应中消耗的铝不同，故转移电子数不同，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．