Question

工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂； 2SO₂+O₂2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄用含FeS₂80%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO₂的转化率为90%，SO₃的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）

Answer 1

【答案】分析：根据硫元素守恒，利用关系式列式计算，反应的关系式为：FeS₂～2H₂SO₄．
解答：解：设矿石的质量为x，
   FeS₂ ～～～～～～～～2H₂SO₄
  120t                    2×98t  
80%×95%×90%×（1-2%）x  500t×98%
解之得：x=447.5t，
答：生产500t98%的硫酸需矿石的质量447.5t．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意反应的关系式，从硫元素守恒的角度解答此类题目．