题目内容
已知常温下：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12．某溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，加入氢氧化钠溶液，当溶液的pH=6时，下列叙述不正确的是（ ）
| A．Fe3+ 已经沉淀完全 | B．Cr3+已经沉淀完全 |
| C．Zn2+ 已经开始沉淀 | D．Mg2+还没开始沉淀 |
A、Q（Fe（OH）3）=c（Fe3+）c3（OH-）=0.01×（10-8）3=10-26＞Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；说明生成氢氧化铁沉淀；依据Ksp[Fe（OH）3]）=c（Fe3+）c3（OH-）=2.6×10-39；离子全部沉淀溶液中的铁离子为10-6，计算c（OH-）=
=
=＜10-8，说明Fe3+离子沉淀完全，故A正确；
B、Q（Cr（OH）3）=c（Cr3+）c3（OH-）=0.01×（10-8）3=10-26＞Ksp[Cr（OH）3]=2.6×10-39；说明氢氧化铬沉淀；依据Ksp[Cr（OH）3]）=c（Cr3+）c3（OH-）=7.0×10-31；离子全部沉淀溶液中的铁离子为10-6，计算c（OH-）=
=
＜10-8；说明Cr3+离子全部沉淀，故B正确；
C、Q（Zn（OH）2）=c（Zn2+）c2（OH-）=0.01×（10-8）2=10-18＜Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17，此时锌离子没有开始沉淀，故C错误；
D、Q（Mg（OH）2）=c（Mg2+）c2（OH-）=0.01×（10-8）2=10-18＜Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，此时镁离子没有沉淀，故D正确；
故选C．
| 3 |
| ||
| 3 | 2.6×10-33 |
B、Q（Cr（OH）3）=c（Cr3+）c3（OH-）=0.01×（10-8）3=10-26＞Ksp[Cr（OH）3]=2.6×10-39；说明氢氧化铬沉淀；依据Ksp[Cr（OH）3]）=c（Cr3+）c3（OH-）=7.0×10-31；离子全部沉淀溶液中的铁离子为10-6，计算c（OH-）=
| 3 |
| ||
| 3 | 7.1×10-25 |
C、Q（Zn（OH）2）=c（Zn2+）c2（OH-）=0.01×（10-8）2=10-18＜Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17，此时锌离子没有开始沉淀，故C错误；
D、Q（Mg（OH）2）=c（Mg2+）c2（OH-）=0.01×（10-8）2=10-18＜Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，此时镁离子没有沉淀，故D正确；
故选C．
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