题目内容
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
分析：可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、氢化物的热稳定性、得电子能力强弱等来做出判断．
解答：解：①HCl比H2S稳定，说明氯原子比硫原子更易结合氢原子，即氯的非金属性比硫强，故①正确．
②元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，即②不正确．
③HClO4和H2SO4分别是氯、硫两元素最高价氧化物对应的水化物，HClO4酸性强，说明氯元素非金属性强，故③正确
④Cl2能与H2S反应生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，说明Cl2的氧化性比S的氧化性强，即Cl夺取电子的能力比S强，非金属性：Cl＞S，故④正确．
⑤非金属性与形成稳定离子需要得几个电子无关，即⑤不正确．
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，说明Cl能夺取Fe的3个电子；S与Fe反应生成FeS说明S只能夺取Fe的2个电子．因此非金属性Cl＞S，即⑥正确．
综上分析，②⑤不能说明氯的非金属性比硫强，
故选A．
②元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，即②不正确．
③HClO4和H2SO4分别是氯、硫两元素最高价氧化物对应的水化物，HClO4酸性强，说明氯元素非金属性强，故③正确
④Cl2能与H2S反应生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，说明Cl2的氧化性比S的氧化性强，即Cl夺取电子的能力比S强，非金属性：Cl＞S，故④正确．
⑤非金属性与形成稳定离子需要得几个电子无关，即⑤不正确．
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，说明Cl能夺取Fe的3个电子；S与Fe反应生成FeS说明S只能夺取Fe的2个电子．因此非金属性Cl＞S，即⑥正确．
综上分析，②⑤不能说明氯的非金属性比硫强，
故选A．
点评：本题把能用于判断元素非金属性强弱的因素与不能用于判断元素非金属性强弱的因素结合起来，具有很强的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知识是解决这类题目的重中之重．
练习册系列答案
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白色沉淀，说明元素的非金属性：Cl>C>Si；⑨从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；⑩胶体和溶液的本质区别是分散剂微粒直径的不同。
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