图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是( )A．①B．②C．③D．④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）

A．①

B．②

C．③

D．④

A、氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢气体在试管口处会化和生成氯化铵固体，不会获得氨气，故A错误；
B、可用100mL的容量瓶来配置100mL0.1mol/L的盐酸溶液，故B正确；
C、根据量热计的构造，该装置类似于量热计的结构，可以进行中和反应反应热的测定，故C正确；
D、实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，可以用饱和碳酸钠来吸收，导管伸到溶液的上方，故D正确．
故选A．

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（填序号，下同）．

A．用大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．用锌粒和稀硫酸制氢气
C．用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫
D．用高锰酸钾固体和浓盐酸制取氯气
（2）实验室可用如图2所示装置干燥并收集某气体R，则R可能是

．
A．SO₂
B．NH₃
C．NO
D．Cl₂
（3）某同学用如图3所示装置进行实验，实验过程中出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是

．
A．铜与浓硫酸
B．铁与浓硫酸
C．铝和氢氧化钠溶液
D．二氧化锰和浓盐酸
（4）指出图4两个实验中各存在的一个错误．
①

氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O

NaAlO₂+NH₃↑,已知NH₃极易溶解于水，Al在常温下能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O

2NaAlO₂+3H₂↑。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。

图Ⅰ

(1)实验有关操作为：

a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体

b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液

c.检验装置的气密性

d.读取收集到水的体积

正确的操作顺序为______________________。

(2)本实验中检查装置气密性的方法是________________________。

(3)广口瓶中的试剂X可选用___________(填选项的标号)。

A.丁烷 B.酒精 C.植物油 D.CCl₄

(4)实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。

(5)实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为___________(AlN的式量为41)，这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是__________________________。

(6)有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？________________(填“可行”或“不可行”)。理由是________________________。

图Ⅱ

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O══NaAlO₂+NH₃↑,根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。?

图Ⅰ?

（1）实验有关操作为：a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体；b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液；c.检验装置的气密性；d.读取收集到水的体积。正确的操作顺序为_________________。?

（2）本实验中检查装置气密性的方法是_________________________。?

（3）广口瓶中的试剂X可选用___________（填选项的标号）。

A.丁烷　　 B.酒精　　

C.植物油　　D.CCl₄?

（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。

（5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为?a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为_______（AlN的式量为41），这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是_________________________________。

图Ⅱ?

（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？_____________（填“可行”“不可行”）。理由是________________。

下图是实验室制取和收集氨气的装置。根据要求回答下列问题：?

(1)实验室制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，工业上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是?　　　　?(填字母)?

A.采用较高压强(20 Mpa～50 Mpa)?

B.采用500 ℃的高温?

C.用铁触媒作催化剂?

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂?

(2)适当改变如图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是：　。?

(3)实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO₂气体，能否采用该装置　?　　　?(填“能”或“不能”)，若选填“能”，请说明理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的？请用文字说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　；?

(4)取6.4 g铜片和12 mL 18.4 mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品能够用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是??　　　　??(填字母)。?

A.铁粉 B.氯化钡溶液? C.银粉 D.碳酸氢钠溶液?

(5)为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的

是 (填字母)?

A.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量?

B.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干操、称量沉淀?

C.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀?

请对不可行的方案进行分析(可以不填满)

方案序号	分析	误差(偏高或偏低)

(6)请再设计其他可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。??

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O====NaAlO₂+NH₃↑,已知NH₃极易溶解于水，Al在常温下能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

图Ⅰ

（1）实验有关操作为：

a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体

b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液

c.检验装置的气密性

d.读取收集到水的体积

正确的操作顺序为______________________。

（2）本实验中检查装置气密性的方法是________________________。

（3）广口瓶中的试剂X可选用___________（填选项的标号）。

A.丁烷 B.酒精 C.植物油 D.CCl₄

（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。

（5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为___________（AlN的式量为41），这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是__________________________。

（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？________________（填“可行”或“不可行”）。理由是________________________。

图Ⅱ

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