Question

关于0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、升高温度，溶液的PH升高
• B、向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH₄⁺）减少
• D、向溶液中加入少量CH₃COONa固体，c（NH₄⁺）减少

Answer 1

分析：NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，结合影响盐类水解的因素解答该题．

解答：解：NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
A．盐类的水解为吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动，溶液的pH减小，故A错误；
B．溶液存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-）、c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（H⁺）增大，抑制NH₄⁺的水解，则c（NH₄⁺）增大，故C错误；
D．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COO^-与NH₄⁺发生互促水解，则c（NH₄⁺）减少，故D正确．
故选D．

点评：本题考查盐类的水解，侧重于影响盐类水解的因素的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大，注意把握盐类水解的原理、影响因素和应用．