题目内容

12．下列叙述与胶体性质无关的是（　　）
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线
C．明矾具有净水作用
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

分析 A．墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；
B．胶体能发生丁达尔效应；
C．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀．

解答 解：A．墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误；
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B错误；
C．明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，故C错误；
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；
故选D．

点评 本题考查胶体的性质，注意掌握胶体的性质是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．化学与生产、生活密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
A．食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分
B．抗生素能消炎抗菌，经常大量食用对人体有益无害
C．使用青霉素可能产生过敏反应，用药前一定要进行皮肤敏感试验
D．服用麻黄碱后可明显增加运动员的兴奋程度，但对其身体有极大的副作用
3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．点a的正反应速率比点b的小
B．点 c处反应达到平衡
C．点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
20．在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3（aq）和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4（aq）混合，析出淡黄色沉淀，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（2）若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃，然后再将它们混合，则析出淡黄色沉淀的速率显著加快，其原因是（用有效碰撞理论解释）其他条件一定时，温度升高，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，同时，含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高，这都使单位时间有效碰撞次数增加，故反应速率加快．
（3）若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H2SO4（aq），则析出淡黄色沉淀的速率明显加快（填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4（aq），则析出淡黄色沉淀的速率明显减慢．
7．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤   ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是ad （选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高    b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用    d．②的滤液可直接循环使用
（3）称取l．840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．
实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．样品中NaHCO3的质量分数为0.982．（保留3位小数）
（4）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
17．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A．镁离子的电子式Mg2+B．Cl的结构示意图
C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl
1．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B产生白色沉淀；D溶液变蓝
请写出C的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是生成的HCl、CO2使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去．．
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作关闭Ⅰ处活塞；装置Ⅰ中的现象是Ⅰ处a瓶内液面下降，b中液面上升．
（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：11：3．
18．磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，且产生白雾．
（1）SO2Cl2水解的方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）；△H＜0，设计制备磺酰氯装置如图1：
①E中所用的试剂为浓硫酸．
②实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是图2中的d（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞加水，一段时间后，如水无法滴入说明气密性良好．

③图1中B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为：催化剂．
D处U形管中盛放的试剂为碱石灰，作用：吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入C．
（3）已知：以下三个反应的反应热，a、b、c均为正值
①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-akJ•mol-1
②SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-bkJ•mol-1
③SO2Cl2（l）?SO2Cl2（g）△H=+cJ•mol-1
则反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-（a+c-b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为将产物冷却，分离出来，有利于平衡正向移动．
19．做同周期元素性质递变规律实验时，学生甲设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
实验方案实验现象
①用砂纸摩擦后的镁带与沸水反应，再向反应
应后溶液中滴加酚酞		A、浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移
动，随之消失，溶液变红色
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应B、产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③镁条与2mol•L-1的盐酸反应C、反应不十分强烈，产生无色气体
④铝条与2mol•L-1的盐酸反应D、剧烈反应，产生无色气体
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量E、生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的验证第三周期金属元素的金属性的递变规律．
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、2mol•L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
实验方案实验现象（填写序号）
①B
②A
③D
④C
⑤E
（4）实验结论：同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
（5）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生乙设计了一种不同于学生甲的方法：
学生甲：用2mol•L-1盐酸作试剂，比较镁和铝与盐酸反应的情况
学生乙：用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
试判断学生乙的设计方案是否合理不合理，原因是常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显．

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