题目内容
图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）①和⑤形成的一种常见溶剂的电子式为
（2）元素⑦的基态原子的简化电子排布式为
（3）②的氢化物与⑤的氢化物比较，沸点②的更高，热稳定性②的也更强．请分别说明理由： ；
（4）图2四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物的沸点变化，则④的氢化物所在的折线是 （填m、n、x或y）．
（5）③与⑤构成的晶体晶胞如图3所示．已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则在晶体里距离最近的离子③与⑤的间距大约是 cm．（列出算式即可，不必化简）
（6）元素⑥的单质晶体中原子的堆积方式如图4-甲所示，其晶胞特征如图4-乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4-丙所示．
若元素⑥的原子半径为r cm，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度可表示为 g/cm3．（列出算式即可，不必化简）
请回答下列问题：
（1）①和⑤形成的一种常见溶剂的电子式为
（2）元素⑦的基态原子的简化电子排布式为
（3）②的氢化物与⑤的氢化物比较，沸点②的更高，热稳定性②的也更强．请分别说明理由：
（4）图2四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物的沸点变化，则④的氢化物所在的折线是
（5）③与⑤构成的晶体晶胞如图3所示．已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则在晶体里距离最近的离子③与⑤的间距大约是
（6）元素⑥的单质晶体中原子的堆积方式如图4-甲所示，其晶胞特征如图4-乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4-丙所示．
若元素⑥的原子半径为r cm，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度可表示为
考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：由元素在周期表中位置知：①为C、②为F、③为Na、④为Si、⑤为Cl、⑥为Cu、⑦为Fe，
（1）①为C，⑤为Cl，①和⑤形成的一种常见溶剂为CCl4，
（2）⑦为Fe元素，属于26号元素，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式；
（3）②的氢化物与⑤的氢化物分别为HF、HCl，氟原子半径小，H-F键能大，HF分子之间有氢键；
（4）由于HF、H2O、NH3分子之间都有氢键，所以它们的沸点都比同主族相邻元素氢化物高，第ⅣA族没有这种情况，据此判断；
（5）NaCl晶胞中钠离子与氯离子的间距为晶胞边长的一半，根据晶体晶胞图以及晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，可求得晶胞的体积；
（6）铜晶体的晶胞为面心立方堆积，根据晶胞的结构可知，晶胞的边长为2
r，根据ρ=
求得密度；
（1）①为C，⑤为Cl，①和⑤形成的一种常见溶剂为CCl4，
（2）⑦为Fe元素，属于26号元素，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式；
（3）②的氢化物与⑤的氢化物分别为HF、HCl，氟原子半径小，H-F键能大，HF分子之间有氢键；
（4）由于HF、H2O、NH3分子之间都有氢键，所以它们的沸点都比同主族相邻元素氢化物高，第ⅣA族没有这种情况，据此判断；
（5）NaCl晶胞中钠离子与氯离子的间距为晶胞边长的一半，根据晶体晶胞图以及晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，可求得晶胞的体积；
（6）铜晶体的晶胞为面心立方堆积，根据晶胞的结构可知，晶胞的边长为2
| 2 |
| m |
| V |
解答：
解：由元素在周期表中位置知：①为C、②为F、③为Na、④为Si、⑤为Cl、⑥为Cu、⑦为Fe，
（1）①为C，⑤为Cl，①和⑤形成的一种常见溶剂为CCl4，CCl4的电子式为
，故答案为：；
（2）⑦为Fe元素，属于26号元素，其基态原子的简化电子排布式为【Ar】3d64s2，故答案为：【Ar】3d64s2；
（3）②的氢化物与⑤的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间有氢键，氟原子半径小，H-F键能大，所以HF的沸点高，热稳定性强，
故答案为：HF分子之间有氢键；氟原子半径小，H-F键能大；
（4）由于HF、H2O、NH3分子之间都有氢键，所以它们的沸点都比同主族相邻元素氢化物高，第ⅣA族没有这种情况，所以硅的氢化物所在的折线是y，
故答案为：y；
（5）根据晶体晶胞图可知，每个晶胞中含有钠离子数为8×
+6×
=4，氯离子数为12×
+1=4，由晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，可知得晶胞的体积为
cm3，所以晶胞的边长为
cm，NaCl晶胞中钠离子与氯离子的间距为晶胞边长的一半，所以晶体里距离最近的钠离子与氯离子的间距大约是
cm，
故答案为：
；
（6）铜晶体的晶胞为面心立方堆积，每个晶胞中含有铜原子数为8×
+6×
=4，根据晶胞的结构可知，晶胞的边长为2
r，根据ρ=
可知密度为
g/cm3=
g/cm3，
故答案为：
．
（1）①为C，⑤为Cl，①和⑤形成的一种常见溶剂为CCl4，CCl4的电子式为
，故答案为：；（2）⑦为Fe元素，属于26号元素，其基态原子的简化电子排布式为【Ar】3d64s2，故答案为：【Ar】3d64s2；
（3）②的氢化物与⑤的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间有氢键，氟原子半径小，H-F键能大，所以HF的沸点高，热稳定性强，
故答案为：HF分子之间有氢键；氟原子半径小，H-F键能大；
（4）由于HF、H2O、NH3分子之间都有氢键，所以它们的沸点都比同主族相邻元素氢化物高，第ⅣA族没有这种情况，所以硅的氢化物所在的折线是y，
故答案为：y；
（5）根据晶体晶胞图可知，每个晶胞中含有钠离子数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
| ||
| ρ |
| 3 |
| ||
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| ||
故答案为：
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| ||
（6）铜晶体的晶胞为面心立方堆积，每个晶胞中含有铜原子数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 2 |
| m |
| V |
| ||
(2
|
8
| ||
| NAr3 |
故答案为：
8
| ||
| NAr3 |
点评：本题考查元素周期表的结构、核外电子排布规律、电子式、氢键、晶体结构与性质、晶胞的计算等，难度不大，整体把握元素周期表的结构，注意均摊法的应用及元素周期律的应用．
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