Question

【题目】为探究SO2的化学性质，设计了如图系列实验。

（1）①中开始时无现象，放置一段时间后，出现白色浑浊，写出有关的三个反应的化学方程式：___、___、___；

（2）③中发生反应后的铁元素的价态为___。

（3）试写出④⑤中反应的离子方程式：___、___。

（4）若通入的气体改为CO2，那么①②③④中哪个会出现与SO2不同的现象？___（填序号）。

Answer 1

【答案】SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 +O2=2H2SO4 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl +2 5SO2+2MnO4－+2H2O=4H＋+5SO42－+2Mn2＋ SO2+2OH－=SO32－+H2O ①②③④

【解析】

二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性比盐酸弱，①开始无现象，亚硫酸可被氧气氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，②中品红褪色，③④用于检验二氧化硫的还原性，⑤可用于吸收二氧化硫，避免污染环境。

（1）①中开始时无现象，放置一段时间后，出现白色浑浊，发生了三个反应：二氧化硫与水的反应、亚硫酸被氧化生成硫酸以及硫酸与氯化钡的反应，方程式为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3 +O2=2H2SO4、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，

故答案为：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3 +O2=2H2SO4、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；；

（2）③中发生反应：氯化铁具有氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和亚铁离子，生成物为氯化亚铁，化合价为+2价，

故答案为：+2；

（3）④中高锰酸钾将二氧化硫氧化发生5SO2+2MnO4－+2H2O=4H＋+5SO42－+2Mn2＋，⑤中二氧化硫与碱反应生成盐和水，发生SO2+2OH－=SO32－+H2O，

故答案为：5SO2+2MnO4－+2H2O=4H＋+5SO42－+2Mn2＋；SO2+2OH－=SO32－+H2O；

（4）若通入的气体改为CO2，二氧化碳与①②③④中溶液都不反应，没有明显现象，故答案为：①②③④。