题目内容
某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验．①写出Cl2与水反应的离子方程式
②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：①Cl2与水反应生成次氯酸和盐酸，其中的水和次氯酸都弱电解质；
②通入Cl2后，干燥的氯气没有漂白性，生成的HClO漂白性，由此分析解答．
②通入Cl2后，干燥的氯气没有漂白性，生成的HClO漂白性，由此分析解答．
解答：
解：①Cl2与水反应生成次氯酸和盐酸，离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
②通入Cl2后，干燥的氯气没有漂白性，而B中生成的HClO漂白性，氯气有毒，环保角度考虑，最后要加尾气处理装置，故答案为：干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；尾气吸收装置．
②通入Cl2后，干燥的氯气没有漂白性，而B中生成的HClO漂白性，氯气有毒，环保角度考虑，最后要加尾气处理装置，故答案为：干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；尾气吸收装置．
点评：本题考查氯气的性质结合离子反应的书写、氯水的漂白性和毒性，比较基础，学生容易解答．
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相关题目
下列叙述正确的是 （ ）
| A、向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出 |
| B、向FeSO4溶液中通入过量CO2，有浑浊现象产生 |
| C、SO2具有漂白性，常用于自来水消毒 |
| D、Fe和Br2混合加热生成FeBr2 |
由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应⑦中和反应 ⑧缩聚反应．
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应⑦中和反应 ⑧缩聚反应．
| A、⑤②①③⑥ |
| B、①②③④⑤⑦ |
| C、⑤②①③⑧ |
| D、①②⑤③⑥ |
下列对有关物质性质的分析正确的是（ ）
| A、IBr可与水反应生成HIO和HBr |
| B、在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |
| C、Na久置于空气中，最终生成NaHCO3 |
| D、打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，说明HCl不稳定 |
把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是（ ）
| A、加入适量CH3COONa溶液 |
| B、加入适量KNO3溶液 |
| C、加入适量的K2CO3溶液 |
| D、加入适量Na2SO4溶液 |
一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）?x C（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是（ ）
| A、反应方程式中的x=1 |
| B、t1～t3间该反应的平衡常数均为4 |
| C、t3时刻改变的条件是移去少量物质D |
| D、t3时刻改变的条件是使用催化剂 |
配制500mL 1mol/LHCl溶液时，不需要的仪器是（ ）
| A、容量瓶（500mL） |
| B、分液漏斗 |
| C、烧杯 |
| D、胶头滴管 |
按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（ ）
| A、只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀 |
| B、只接通K2，U形管左、右两端液面均下降 |
| C、若U形管左、右两端上方充入一些空气，铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只接通K3＞都断开＞只接通K2 |
| D、若将氯化钠溶液改为氢氧化钠溶液，铁棒改为多孔石墨，先只接通K2，一段时间后，漏斗内液面上升，然后再只接通K3，则接通K3后装置中无电流通过 |