Question

【题目】室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为

A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1

C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

强碱溶液抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，溶液中的氢氧根离子由碱和水共同电离产生，结合室温时水的离子积Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14计算。

在NaOH溶液中OH-由水和NaOH共同电离产生，而H+只有水电离产生，室温下pH=12的该溶液中氢离子浓度为c(H+)=1.0×10-12mol/L，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14可知：c(OH-)===1.0×10-2mol/L，氢氧根离子抑制了电离平衡，使水电离产生的离子浓度减小，但由水电离产生的c(H+)、c(OH-)相等，所以由水电离生成的c(OH－)= c(H+)=1.0×10-12mol/L，选项D正确。