Question

金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强．如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾：KCl+Na=NaCl+K（g）．根据平衡移动原理分析：

物质	NaCl	K	Na	KCl
熔点/℃	770	63.65	97.5	801
沸点/℃	1500（升华）	774	882.9	1413

（1）钠能制取钾的原因是

 

．
（2）该反应制取钾的温度是

 

A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃D．1413℃～1500℃
（3）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据化学反应原理：难挥发性的物质可以制取易挥发性的物质来回答；
（2）根据平衡移动原理，为使反应向正反应方向进行，可使生成物从平衡体系中分离出来，根据Na和K的沸点大小，该反应要使K成为蒸气，而Na不成为蒸气，因此控制在Na的沸点之下；
（3）根据化学平衡移动原理来判断提高反应物转化率的方法．

解答：解：（1）用金属钠和氯化钾之间在适宜的温度下发生反应，让生成的钾是气体，可以保证反应的发生，故答案为：产物K为气体；
（2）制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体，选择的温度应在774℃～882.9℃之间，故答案为：C；
（3）在制取钾的过程中，减小产物的浓度，可以使平衡右移，提高原料的转化率，故答案为：及时移去K．

点评：本题考查化学平衡知识，侧重于平衡移动的原理的应用以及金属的冶炼，难度不大，注意从浓度对平衡移动的影响的角度分析．