题目内容
8．某饱和一元醇与浓硫酸共热得到一种无同分异构体的烯烃，该醇分子中的碳原子数一定为（ ）| A． | 1 | B． | 4 | C． | 3 | D． | 6 |
分析 醇发生消去反应生成烯烃，根据碳原子数确定烯烃是否有同分异构体，以此来解题．
解答 解：A．没有一个碳原子的烯烃，故A错误；
B．4个碳原子的烯烃可以是丁烯和2-丁烯，故B错误；
C．3给碳原子的烯烃只有一种，无同分异构体，故C正确；
D．6个碳原子的烯烃有多种，如己烯，2-己烯，故D错误．
故选C．
点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意把握有机反应的原理．
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18．某电化学装置如图（A为Zn，B为Cu），下列说法正确的是（ ）
| A． | 若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极 | |
| B． | 若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e-═Zn | |
| C． | 若X是石墨条，则乙池溶液的PH不变 | |
| D． | 若X 是锌条，则A电极的质量会减小 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | C2H4和C2H4O无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量也不变 | |
| B． | 甲酸乙酯的结构简式：HC-O-OC2H5 | |
| C． | 汽油、柴油、植物油和甘油都是碳氢化合物 | |
| D． | HCOOCH3和CH3OCHO表示同一种物质 |
16．在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（ ）
| A． | 在蒸馏烧瓶中盛约$\frac{1}{3}$体积的自来水，并放入几粒沸石 | |
| B． | 将温度计水银球与支管口保持水平 | |
| C． | 冷水从冷凝管下口出，上口入 | |
| D． | 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 |
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$ |
13．从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 溴离子具有氧化性 | B． | 氯气是还原剂 | ||
| C． | 该反应属于复分解反应 | D． | 氯气氧化性比溴单质强 |
17．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（ ）
| A． | 碳酸钙CaCO3熟石灰 | B． | 氢氧化钠NaOH纯碱 | ||
| C． | 碳酸钠Na2CO3苏打 | D． | 碳酸氢钠NaHCO3苏打 |
18．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断试样的pH约为4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） K1
2C（s）+O2（g）═2CO（g） K2
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0，△S＜0，故体系的△G=△H-T•△S＞0，所以该设想不能实现．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO=2CO2+N2．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） K1
2C（s）+O2（g）═2CO（g） K2
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0，△S＜0，故体系的△G=△H-T•△S＞0，所以该设想不能实现．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO=2CO2+N2．