题目内容

17．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（　　）
A．碳酸钙CaCO3熟石灰B．氢氧化钠NaOH纯碱
C．碳酸钠Na2CO3苏打D．碳酸氢钠NaHCO3苏打

分析 A、熟石灰的化学式为Ca（OH）2；
B、氢氧化钠俗称烧碱；
C、碳酸钠俗称苏打；
D、碳酸氢钠俗称小苏打．

解答 解：A、熟石灰的化学式为Ca（OH）2，不是CaCO3，碳酸钙俗称石灰石，故A错误；
B、氢氧化钠俗称烧碱，纯碱是碳酸钠，故B错误；
C、碳酸钠俗称苏打，化学式为Na2CO3，故C正确；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了常见物质的化学式的书写和俗称，掌握基础是关键，难度不大．

练习册系列答案
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7．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．
8．某饱和一元醇与浓硫酸共热得到一种无同分异构体的烯烃，该醇分子中的碳原子数一定为（　　）
A．1B．4C．3D．6
5．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AB（填序号）．
A．还原性      B．酸性      C．氧化性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为0.1mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．
12．在入住新装修的新房之前，下列做法错误的是（　　）
A．紧闭门窗，防止装修面干裂或变质
B．适度开窗通风，充分进行室内外空气对流
C．请专业环境监测人员进行检测
D．在各个房间均匀地适量放置吊兰、芦荟等
2．下列所描述的变化不属于化学变化的是（　　）
A．用一种原子制造出另一种或几种原子
B．碳酸氢铵受热分解
C．蓝矾加热后变为白色固体
D．电解水生成氢气和氧气
9．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁） 纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S或FeS2+4e-=Fe+2S2-．
6．增塑剂（又叫塑化剂）是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂，不能用于食品、酒类等行业．DBP（邻苯二甲酸二丁酯）是增塑剂的一种，可由下列路线合成：

已知以下信息：
①$\stackrel{KMnO_{2}H+}{→}$
②R1CHO+2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH}$（-R1、-R2表示氢原子或烃基）
（1）A的结构简式，D→E的反应类型加成（或还原）反应．
（2）DBP的分子式为C16H22O4，D的结构简式是CH3CH=CHCHO．
（3）由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式：．
（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式．
①能和NaHCO3溶液反应生成CO2       ③能使FeC13溶液发生显色反应
②能发生银镜反应                  ④苯环上含碳基团处于对位．
7．用如图装置不能达到有关实验目的是（　　） 
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备 Fe（OH）2
C．用丙图装置可制得金属锰
D．用丁图装置验证 NaHCO3 和 Na2CO3的热稳定性

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