题目内容
增加压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(s)产生的影响是
[ ]
A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
答案：D
解析：
解析：
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【解析】此题考查的是压强的改变对正、逆反应速率的影响和对化学平衡的影响．增加压强，正、逆反应速率都加大，但正反应速率比逆反应速率增得还要大，平衡朝正反应方向即向气体体积减小的方向移动． |
练习册系列答案
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，下列说法正确的是
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是（ ）
（0～t1：v（正）=v（逆）；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）
（0～t1：v（正）=v（逆）；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）
A、 增加氧气的浓度 | B、 增大压强 | C、 升高温度 | D、 加入催化剂 |
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线________(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于________(填：吸热、放热)反应。
（2）下列说法正确的是________。
| A．起始充入的CO为1 mol |
| B．增加CO浓度，CO的转化率增大 |
| C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 |
| D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小 |
CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P1<P2)。
（5）已知CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol又知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
______________________________________________________________________。
（6）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出用Co3+除去甲醇的离子方程式 。