题目内容

已知3+Al3++6H2O4Al(OH)3↓，则下列各组物质混合后，可生成a mol沉淀的是(    )

A.含a mol NaAlO2的溶液与a mol CO2

B.含a mol NaAlO2的溶液与含a mol AlCl3的溶液

C.含a mol AlCl3的溶液与含2a mol Ba(OH)2的溶液

D.含a mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH的溶液

A 

解析：由题目给出的离子方程式知B中AlCl3过量，可生成4/3a mol Al(OH)3，故B不正确；由Al3++3OH-Al(OH)3↓和Al(OH)3+OH-+2H2O可知C中生成的Al(OH)3全部溶解，而D中NaOH不足，只能生成a/3 mol的Al(OH)3。

由+CO2+2H2OAl(OH)3↓+知A中恰好生成a mol Al(OH)3。

练习册系列答案
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某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4?5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：

已知：①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下转化关系：Al3+
OH-
H+
Al（OH）3
OH-
H+
AlO2-
②碳酸不能溶解Al（OH）3．
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
．
（2）溶液2中含有的金属阳离子是
Fe2+
Fe2+
；气体2的成分是
CO2和H2
CO2和H2
．
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法．
①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②在固体2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
．
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是
若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液
若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液
．
（6）直接加热AlCl3?6H2O不能得到无水AlCl3．SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl3?6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
．
（2011?茂名二模）炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4?7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7
试回答下列问题：
（1）浸出时用到的试剂X为
H2SO4溶液
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（2）写出加入Ca（ClO）2反应的离子方程式
2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O
2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O

（3）调节pH过程可以选用
ZnO
ZnO
（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是
除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出
除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出

（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式
Zn+Cd2+=Zn2++Cd
Zn+Cd2+=Zn2++Cd

（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施
保持一定的酸度
保持一定的酸度
．

某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：

       已知：  ①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下转化关系：

       ②碳酸不能溶解Al（OH）3。

       请回答：

（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是                。

（2）溶液2中含有的金属阳离子是        ；气体2的成分是         。

（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是           。

（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。

        ①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是                   。 

②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是                 。

（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是             。

（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是                     。

 

某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：

       已知：  ①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下转化关系：

       ②碳酸不能溶解Al（OH）3。

       请回答：

（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是               。

（2）溶液2中含有的金属阳离子是        ；气体2的成分是        。

（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是           。

（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。

        ①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是                  。 

②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是                。

（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是            。

（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是                    。

 

某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：

已知： ①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下转化关系：

②碳酸不能溶解Al（OH）3。
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是               。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是       ；气体2的成分是        。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是          。
（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是                  。 
②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是                。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是            。
（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是                    。

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