题目内容
3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 71gCl2中含氯原子数为2NA | |
| B． | 1molO3中含原子数为2NA | |
| C． | 1mol/L K2SO4溶液中含K+数为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NA |
分析 A、氯气由氯原子构成；
B、臭氧为三原子分子；
C、溶液体积不明确；
D、标况下水为液态．
解答 解：A、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的个数N=$\frac{71g}{35.5g/mol}{N}_{A}$=2NA个，故A正确；
B、臭氧为三原子分子，故1mol臭氧中含3mol氧原子即3NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故C错误；
D、标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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13．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1，
（石英砂） （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=-625.63kJ•mol-1
（纯硅）
用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（ ）
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1，
（石英砂） （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=-625.63kJ•mol-1
（纯硅）
用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（ ）
| A． | 2.43×104 kJ | B． | 2.35×104 kJ | C． | 2.23×104 kJ | D． | 2.14×104 kJ |
14．在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（ ）
| A． | 3 mol | B． | 2.4mol | C． | 2.2mol | D． | 3.2mol/L |
11．下列试剂不小心见到皮肤上，会是皮肤变黄的是（ ）
| A． | 苏打水 | B． | 浓硝酸 | C． | 氯化铵溶液 | D． | 食盐水 |
18．原电池工作时能量转化的主要形式是（ ）
| A． | 化学能转化为电能 | B． | 电能转化为化学能 | ||
| C． | 化学能转化为热能 | D． | 化学能转化为光能 |
8．保护环境是每个公民的责任．下列做法有利于保护环境的是（ ）
| A． | 推广使用一次性纸杯 | |
| B． | 用天然气替代煤作燃料 | |
| C． | 开发利用太阳能 | |
| D． | 鼓励公民用私家车替代公共交通出行 |
15．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（ ）
| A． | 分液漏斗 | B． | 普通漏斗 | C． | 蒸馏烧瓶 | D． | 蒸发皿 |
12．将4mol A（g）和2mol B（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，经2秒后测得C的浓度为0.6mol•L-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2s时物质A的转化率为70% | |
| B． | 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小 | |
| C． | 达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高 | |
| D． | 当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态 |
如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．