Question

【题目】化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是_________________；用化学方程式表示出其中的原理________________________________________（举一例）。铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为____________________________________。

（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是____________(写化学式)。缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_______________。

（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是_________。（用化学方程式表示）。

（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。

①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。_________

②在该反应中，氧化剂是________________ ，氧化产物是_______________。

Answer 1

【答案】焊接钢轨（或冶炼难熔金属 ） 2Al+Fe2O3==== Al2O3+2Fe Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O HClO 保护FeSO4不被空气中的氧气氧化 2Mg+CO22MgO+C N2 CO

【解析】

试题(1)铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法；如氧化铁与铝粉反应生成氧化铝和铁；氧化铝是两性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。(2)次氯酸具有漂白、消毒作用；亚铁离子易被氧化为铁离子；（3）镁能在二氧化碳中燃烧；

（4）氮化铝中氮元素化合价由0变为-3，碳元素化合价由0变为+2，据此回答；

解析：(1)铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，铝热反应在工业生产中的重要用途之一是冶炼难熔金属；如氧化铁与铝粉反应生成氧化铝和铁，反应方程式是2Al+Fe2O3==== Al2O3+2Fe；氧化铝是两性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应方程式是Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。(2)次氯酸具有漂白、消毒作用；亚铁离子易被氧化为铁离子，所以层糖衣的作用是保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；（3）镁能在二氧化碳中燃烧，方程式是2Mg+CO22MgO+C ；

（4）氮化铝中氮元素化合价由0变为-3，碳元素化合价由0变为+2；

①该反应中电子转移的方向和数目；

②在该反应中，氮气中氮元素化合价由0变为-3,氧化剂是N2 ，碳元素化合价由0变为+2,氧化产物是CO

点睛 :所含元素化合价升高的反应物是还原剂，化合价升高所得的产物是氧化产物；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价降低所得的产物是还原产物。