Question

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图

．
（2）E在元素周期表中的位置是第3周期

第ⅤA

族．
（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是

HF

（填化学式）．
（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是

HClO₄

（填化学式）．
（5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是

，其中所含的化学键有哪些类型

离子键和共价键

．

Answer 1

分析：根据元素所在周期表中位置可推断元素的种类，结合元素周期律的递变规律分析元素、原子以及对应化合物的性质和结构．

解答：解：（1）C为O元素，原子序数为8，原子核外有两个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）E为P元素，原子序数为15，核外有3个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第三周期ⅤA族，
故答案为：第ⅤA；
（3）B、C、D、F四种元素中非金属性最强的是F元素，对应的氢化物的稳定性最强，故答案为：HF；
（4）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故答案为：HClO₄；
（5）A、B、G三元素形成的化合物为NH₄Cl，为离子化合物，含有离子键和共价键，
电子式为，
故答案为：；离子键和共价键．

点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期表与元素周期律的关系．